Question

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：

（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）=　　，c（H₂）=　　．

（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）=　　．

（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)化學(xué)三段式列式計(jì)算；

（2）利用化學(xué)方程式結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量，計(jì)算物質(zhì)的量之比．

解答：

解：（1）反應(yīng)的方程式為：

               N₂+3H₂⇌2NH₃，

起始量（mol）   5   8    0

變化量（mol）   2   6    4

平衡量（mol）   3    2    4

則2min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）=3mol，c（H₂）==0.4mol/L；

答：容器中氮?dú)馕镔|(zhì)的量為3mol，氫氣的平衡濃度為0.4mol/L；

（2）根據(jù)方程式可知，生成4molNH₃時(shí)消耗2molN₂，則N₂的反應(yīng)速率==0.2mol/L•min；

答：2min時(shí)N₂的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；

（3）達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（N₂）=3mol，n（H₂）=2mol，n（NH₃）=4mol，則

容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量的比值為：（3+2+4）：（5+8）=9：13；

答：2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為9：13．

點(diǎn)評：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡三段式計(jì)算的方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．