Question

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛．他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究．
[實驗]在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現溶液始終澄清．
（1）下列有關硫化鈉的說法正確的是
a．硫化鈉溶液不宜久置，應現用現配
b．硫化鈉俗稱臭堿與其水解有關
c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H₂S氣體，說明酸性：H₂CO₃＞H₂S
d．配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
[提出假設]
（2）反應后的溶液中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-，為探究溶液中可能存在其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO₂的影響），提出如下假設：
假設1：只存在S^2-
假設2：只存在ClO^-
假設3：

可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-

[設計實驗方案，驗證假設]
（3）請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：1mol/L的CuSO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加 1mol/L的CuSO4溶液 刪除此空	若 溶液中出現黑色沉淀 ，則假設 1 成立．
步驟：2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加 1-2滴淀粉KI溶液	若 溶液變藍 ，則假設 2 成立． 若 步驟1中沒有出現黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色 ， 則假設3成立．

[思考與交流]
（4）實驗時某同學發(fā)現所用硫化鈉溶液呈黃色，聯想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl₃．你是否同意該同學的觀點

不同意

（填“同意”或“不同意”），請簡述理由：

硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存

．

Answer 1

分析：（1）a．氧氣可以氧化硫離子為硫單質；
b．硫化鈉在空氣中潮解，并碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體，稱為臭堿；
c．根據強酸制備弱酸分析；
d．引入鉀離子；
e．硝酸具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應；
（2）S^2-、ClO^-不能共存，根據假設1、假設2可知，可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-；
（3）利用硫離子與銅離子反應生成黑色CuS沉淀檢驗是否存在S^2-；利用ClO^-氧化KI生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，檢驗是否存在ClO^-，據此設計；
（4）硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存．

解答：解：（1）a．氧氣可以氧化硫離子為硫單質，硫化鈉溶液不宜久置，應現用現配，故a正確；
b．硫化鈉在空氣中潮解，并碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體，稱為臭堿，故b正確；
c．空氣中潮解并不斷放出H₂S氣體，潮濕的空氣中含有碳酸，說明酸性：H₂CO₃＞H₂S，故c正確；
d．加入KOH溶液，引入鉀離子，應加入NaOH，故d錯誤；
e．硝酸具有強氧化性，硫化鈉具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，不能生成硫化氫，故e錯誤；
故答案為：abc；
（2）S^2-、ClO^-不能共存，根據假設1、假設2可知，可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-，
故答案為：可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-；
（3）步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO₄溶液，若溶液中出現黑色沉淀，則假設1成立；
步驟：2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液變藍，則假設2成立；
若步驟1中沒有出現黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色，則假設3成立，
故答案為：

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液	若溶液中出現黑色沉淀，則假設1成立．
步驟：2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液	若溶液變藍，則假設 2成立． 若 步驟1中沒有出現黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色， 則假設3成立．

；
（4）不同意，硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存，
故答案為：不同意；硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能共存．

點評：本題考查探究實驗方案與設計、離子檢驗等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，側重對方案的理解與設計．