【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol1

B. 加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小

【答案】D

【解析】試題分析:A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)放熱,故A錯誤;B.加入催化劑,反應(yīng)熱不變,故B錯誤;C.由圖象可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),故C正確;D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,放出更多的熱量,因反應(yīng)熱為負(fù)值,則△H減小,故D錯誤;故選C。

【名師點(diǎn)晴】本題考查反應(yīng)熱與焓變,注意反應(yīng)物與生成物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系,特別是催化劑只改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)放熱,曲線活化能降低,應(yīng)加入催化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后,得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉,應(yīng)采用的方法是:用濾紙過濾 用分液漏斗分液 加熱蒸發(fā) 加入熱的飽和食鹽水

A④③ B④② C①③ D④①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是:①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥消去反應(yīng) ⑦加聚反應(yīng) ⑧縮聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知J、LM、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,JR在周期表中的相對位置如下表;J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題:


J







R


(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________;

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________ ______________________。

一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

(4)J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 molO2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298 K時放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子能大量共存,而且加入AL后能產(chǎn)生氫氣的是

AH+,Mg2+,Al3+,CO32-

BNa+,Al3+,Cl-,Ba2+

COH-,Al3+,Cl-,NO3-

DOH-,Ba2+,Cl-,NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH=7.0

C. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A. NaCl KI B. NaClKClI2

C. KClNaBr D. KClNaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C. 通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) △H >0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0 的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )

A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的△H增大

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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