次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．

步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________________；冷凝管中冷卻水從__________(填“a”或“b”)口進(jìn)水。

（2）A中多孔球泡的作用是_________________；

（3）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；

（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止_______________；

（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈_____________________________。

②則所制得的產(chǎn)品的純度為_____________。

練習(xí)冊系列答案
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下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

B．a(chǎn)、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a<b<c

C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負(fù)電荷的陰離子

D．原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

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將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是

A B C D

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用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

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甲烷分子（CH4）失去一個H+，形成甲基陰離子（CH3-），在這個過程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA

B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g

D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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金屬Cu和一定濃度的HNO3反應(yīng)：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無法確定

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下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等

C．5.3g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)為3 NA

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下列離子方程式不正確的

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