18．碳化硅（SiC）是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．下列各種晶體：
①．晶體硅�、冢跛徕洝、郏饎偸、埽蓟琛、荩杀、蓿�
它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是③④①②⑥⑤．

分析 熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析．

解答 解：晶體屬于原子晶體的有①③④、離子晶體的有②、分子晶體的有⑤⑥．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體的熔點(diǎn)＞分子晶體的熔點(diǎn)；對(duì)于原子晶體，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，鍵長(zhǎng)Si-Si＞Si-C＞C-C，相應(yīng)鍵能Si-Si＜Si-C＜C-C，故它們的熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；分子晶體中有氫鍵的熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰，所以它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是③④①②⑥⑤，
故答案為：③④①②⑥⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類型相同的物質(zhì)中，原子晶體中鍵長(zhǎng)對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)的影響，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；分子晶體中有氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)高．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．CH4與C4H10互為同系物
B．23592U和23892U質(zhì)子數(shù)相同，二者屬于同一種核素
C．蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，且互為同分異構(gòu)體
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．己知亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易被氧化請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是abcd．
a．具有酸性       b．具有氧化性       c．具有還原性        d．有刺激性氣味
（2）亞硫酸在水中電離的方程式為H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．（填標(biāo)號(hào)）．
（3）將亞硫酸鈉溶液滴入到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象
I飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀
II0.2mol•L-1CuCl2溶液溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
III0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．推測(cè)反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是SO42-、Cl-，請(qǐng)選用合適的試劑分別驗(yàn)證這些離子：取少量濾液，用足量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含SO42-；另取少量濾液，用足量硝酸酸化后滴加硝酸鋇溶液，過濾，向所得濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl-．
③已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在，經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III中的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．推測(cè)沉淀中含有的陰離子為SO32-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中的表述正確的是（　�。�
A．由不同的原子形成的純凈物一定屬于化合物
B．一種酸性氧化物只能水化生成一種含氧酸
C．銅、苛性鈉都屬于金屬單質(zhì)
D．NaHCO3、BaSO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方案合理的是（　　）
A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
C．除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量氫氧化鈉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

已知：
（1）D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（2）F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．
（3）G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反應(yīng)類型是取代或水解反應(yīng)
②C轉(zhuǎn)化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
③由E生成F的化學(xué)方程式為，H中的非含氧官能團(tuán)有氯原子（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（任寫一個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
④G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
酸電離常數(shù)
CH3COOHKi=1.8×10 -5
H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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