18．請寫出CH3COOC2H5的同分異構(gòu)體．

分析 C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯；C4H8O2屬于羧酸時，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；C4H8O2屬于羥基醛時，可以根據(jù)官能團的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體；根據(jù)六元環(huán)結(jié)合有機物的分子式來確定．

解答 解：C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇可以可知1個-OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2種H原子，形成的丙醇有2種，HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2；為乙酸與乙醇形成的酯，只有1種CH3COOC2H5；為丙酸與甲醇形成的酯，只有1種CH3CH2COOCH3；
C4H8O2屬于羧酸時，是CH3CH2CH2COOH、CH3（CH3）CHCOOH，共兩種同分異構(gòu)體；
C4H8O2屬于羥基醛時，可以是HOCH2CH2CH2CHO、CH3HOCHCH2CHO、CH3CH2HOCHCHO、HO（CH3）CHCH2CHO、HOCH2（CH3）CHCHO，共5種同分異構(gòu)體；
C4H8O2存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體：；
故答案為：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、CH3（CH3）CHCOOH、HOCH2CH2CH2CHO、CH3HOCHCH2CHO、CH3CH2HOCHCHO、HO（CH3）CHCH2CHO、HOCH2（CH3）CHCHO、．

點評 本題考查酯類同分異構(gòu)體的判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對酯類組成與結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點表示兩種溶液恰好完全反應．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5（填計算結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．從平時的學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望在今后的實驗中，要克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　　）
A．
除去CO的CO2		B．
萃取時振蕩混合液
C．
稀釋濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．在外電路中，電流從負極流向正極D．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）生成乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有芳香味．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8； Ksp（AgCl）=1.8×10-10
則反應AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．

已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→D→E→C→B．
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣．通氮氣的目的是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO打開活塞，向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
③若向C中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，此時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名稱）
（2）分別寫出A、B的最高正價氧化物對應的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）A原子的還原性比B原子的還原性強，這是由于Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．
（1）元素⑥的元素名稱是鋁，元素⑤位于元素周期表的s區(qū)；
（2）元素①原子的價電子數(shù)是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金屬元素最強的是O（用所對應的元素符號表示．下同）．元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-；
（4）元素性質(zhì)周期表變化的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化．元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是ab（填字母）；
a、能導電導熱b、能與稀鹽酸反應生成氫氣c、其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學式）．在元素①-⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為3d64s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL NO2氣體和672mL N2O4氣體（都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（　�。�
A．8.64 gB．9.00 gC．9.20 gD．9.44 g

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