4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、NO3-、H+B．NO3、H+、Fe2+、Cl-
C．NH4+、Cl-、OH-、NO3-D．I-、NO3-、Fe3+、Na+

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．NH4+、SO42-、NO3-、H+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．NO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O．
（3）裝置中飽和食鹽水的作用是除去HCl，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是NaOH，作用是吸收Cl2，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是
①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；
②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，C的分子式C2H5Cl，D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．
（2）寫出③⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH（反應(yīng)類型加成反應(yīng)）．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl（反應(yīng)類型取代反應(yīng)）．
（3）A的一種同系物，比A多一個(gè)碳原子，寫出A的這種同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式n CH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．		試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液		兩支試管中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是究溫度對H2O2分解速率的影響；．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C（填字母代號）．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2、3所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖2可通過觀溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是在同溫同壓下，收集40mL氣體所需的時(shí)間．
（6）通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮控制變量（或?qū)Ρ龋┓椒ǖ膽?yīng)用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為74．取有機(jī)物樣品1.48g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.8g和3.52g．
（1）試求該有機(jī)物的分子式．（寫出具體計(jì)算過程）
（2）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)2個(gè)吸收峰，面積比為9：1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　　）
XY
ZW
A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④C的物質(zhì)的量濃度，上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C．乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D．乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3•H20的電離程度相同
B．溫度改變后，Ka、Kb都會發(fā)生改變
C．室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等
D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH-]相等

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同步練習(xí)冊答案