Question

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d³5s²，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．該元素原子最外層共有2個(gè)電子

B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層

C．該元素原子的M能層共有18個(gè)電子

D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有5個(gè)未成對(duì)電子

Answer 1

分析：外圍電子排布式為4d³5s²，說(shuō)明原子核外有5的電子層，最外層電子數(shù)為2原子，原子核外電子排布為[Kr]4d³5s²，以此解答該題．

解答：解：A．最外層電子數(shù)為5s²，說(shuō)明最外層共有2個(gè)電子，故A正確；
B．最大能級(jí)為5s，說(shuō)明原子核外共有5個(gè)電子層，故B正確；
C．該元素原子的M能層共有2×3²=18個(gè)電子，故C正確；
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中未成對(duì)電子應(yīng)為4d³的電子，為3個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意把握價(jià)層電子的分析和判斷，可根據(jù)價(jià)層電子判斷元素在周期表中的位置．