【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D. a點對應溶液的導電性比d點強

【答案】C

【解析】試題A、根據(jù)圖像可知當pH＝7時二者恰好反應，根據(jù)方程式2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓可知硫化氫的物質的量是＝0.01mol，所以原H2S溶液的物質的量濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1 mol/L，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知當溶液中SO2的物質的量與硫化氫的物質的量相等時，SO2溶液的pH小于硫化氫溶液的pH，所以氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性弱，B錯誤；C、b點顯中性，c點是亞硫酸溶液，抑制水的電離，因此b點水的電離程度比c點水的電離程度大，C正確；D、a點氫離子濃度小于d點氫離子濃度，因此a點對應溶液的導電性比d點弱，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或折開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)，是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑，在制藥、染料、農藥工業(yè)中有許多獨特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH<0

（1）該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在恒溫恒容容器中，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(選填字母序號)。

a.二甲醚和水蒸氣的體積比等于1︰1 b．容器中壓強保持不變

c．υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3） d．容器中一氧化碳的物質的量不再改變

（3）在密閉容器中，反應達到平衡后下列措施能加快反應速率并提高CO轉化率的是___(選填字母序號)。

a．將H2O(g)從體系中分離出來 b．縮小容器體積，使體系壓強增大

c．加入合適的催化劑 d．升高體系溫度

（4）T℃時，在2 L密閉容器中，充入4 molCO和8 molH2發(fā)生反應，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示：

①T℃時，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，反應達到C點時體系處于平衡狀態(tài)，以H2表示該反應的平均速率υ(H2)=_________， CO的轉化率是________，反應的平衡常數(shù)KⅠ=_________。

②若僅改變某一條件，測得H2物質的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則KⅠ _____KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若僅改變某一條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質A~K之間存在如圖所示的轉化關系，其中A、D、E、H為單質，請回答下列問題。

(1)下列物質的化學式是：C______，H______。

(2)反應“I→J”的離子方程式是____。

(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是(　　)

A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點

C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________________________。

（2）陽極發(fā)生的是____________反應、陰極發(fā)生的是________反應（填“氧化”或“還原”）。

（3）精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（�。�NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）

（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為________________________。

（2）錐形瓶B中應加入的藥品為________________________。

（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。

___________________________________________________________________。

（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉化率升高

B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變

C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)

D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點

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