已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（    ）

       A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

       B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小

       C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

       D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是

A.ZnC2水解生成乙烷             B.Al4C3水解生成甲烷

C.Mg2C3水解生成丙烯            D.Li2Ｃ2水解生成乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質的量濃度分別是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（     ）

A．11.2 L            B．8.96 L           C．6.72 L            D．4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（     ）

A．該物質的分子式為SN     

B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質可能是離子化合物       

D．該物質的一個分子中含有9個N—S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

_____________________________________

（2）NH3的結構式為

___________________________________ 

（3）E裝置的作用

_____________________________________

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________

（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：____________________________________                      ________

（6）該實驗明顯需要改進之處是_________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理分析解答以下問題

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化學平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，電解質溶液應顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應方程式 .

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均為氣體。已知反應：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是

    A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族

    B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(X)

    C．1 mol甲與足量的乙完全反應轉移的電子數(shù)為6．02×1023

    D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


水與人類文明的發(fā)展密切相關，下列說法正確的是

A．4 ℃時，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕 　

C．鋅管與銅管露天堆放在一起，鋅管不易被腐蝕 　

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe -3e-=Fe3+

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