Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O₂    ②Fe    ③CaO   ④CO₂ ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物		膠體
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨

（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有

 

；上述物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有

 

（填序號）．
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（4）過量的②與⑨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應(yīng)的還原劑是

 

（填化學(xué)式），當(dāng)生成0.05mol的NO氣體時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)以及分類結(jié)果進(jìn)行判斷物質(zhì)所屬的類別；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；根據(jù)鹽酸是一種強(qiáng)酸來分析能和其反應(yīng)的物質(zhì)；
（3）發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的鹽；
（4）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化分析，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，依據(jù)化合價變化來分析轉(zhuǎn)移電子情況．

解答： 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣、鐵，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如硫酸鈉溶液、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CaO、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦

（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH₃等，故為非電解質(zhì)的是④； 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故是電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩，其中能和鹽酸反應(yīng)的是③⑥⑩，故答案為：④；③⑥⑩；
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，說明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（4）還原劑是在反應(yīng)中被氧化，化合價升高的物質(zhì)，故為Fe；反應(yīng)中的氮元素的化合價由+5價被還原為NO中的+2價，即生成1molNO時轉(zhuǎn)移3mol電子，故當(dāng)生成0.05mol電子時轉(zhuǎn)移0.15mol電子，故答案為：Fe；0.15mol．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷，化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．