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已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強


答案　A

解析　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，恒溫、恒壓條件下，有利于反應正向進行。A項可以使甲、乙容器體積相同，從而與乙相同；B項可以使乙中N2體積分數進一步升高，從而不能與甲相同。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施不符合節(jié)能減排的是(　　)

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為2H2＋O2===2H2O。酸式電池中的電解質是酸，其負極反應可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應可表示為____________________________________________；

堿式電池中的電解質是堿，其正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，則其負極反應可表示為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常數為(　　)

A．a－1/2         B．a1/2

C.a           D．a－2

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是(　　)

A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現了SO2的漂白性

B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為______________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸�；瘜W反應方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃。其過程可以用如下方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

則反應②中的氧化劑是________(填化學式)，整個過程中，每有168 g Fe參加反應，則轉移________ mol 電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是分布在三個不同短周期內除稀有氣體以外的四種元素，它們的原子序數依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數是最內層電子數的兩倍，而C元素原子的最外層電子數等于B元素原子的核外電子數�；卮鹣铝袉栴}。

(1)畫出C元素的原子結構示意圖________。

(2)在化合物DC2的晶體結構中，最小的環(huán)上有________個D原子。

(3)在化合物BC2的晶體中，每個BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有________個。

(4)寫出符合通式BnAn(n≥6)且分子中所有A、B原子處于同一平面內的兩種化合物的結構簡式____________、____________。

(5)化合物DA4具有強還原性，將它加入硝酸銀溶液中，會產生銀鏡，同時生成DC2和硝酸，該反應的化學方程式(用具體的化學式表示)是________________________。

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