3．寫出下列反應的離子方程式：
（1）磷酸溶液與少量澄清石灰水反應H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液與過量澄清石灰水反應2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

分析 （1）少量石灰水發(fā)生H3PO4+Ca（OH）2=CaHPO4 +2H2O；
（2）過量石灰水發(fā)生2H3PO4+3Ca（OH）2=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

解答 解：（1）磷酸溶液與少量澄清石灰水反應的離子反應為H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O，故答案為：H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液與過量澄清石灰水反應的離子反應為2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓，故答案為：2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
  X Y 
 Z  W 
A．常溫下，四種元素單質(zhì)中，全部是固體
B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．W元素原子半徑比Z元素原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．苯分子的結(jié)構(gòu)中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈉B．氨氣C．NH4Cl的電子式 D．硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物M可用于合成香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．有機物M中有2種含氧官能團
B．1mol有機物M可與1mol NaOH發(fā)生反應
C．有機物M能與溴水發(fā)生加成反應
D．1mol有機物M最多能與3mol H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
B．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗上口放出有機相
C．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體
D．用裝置丙加熱硫酸銅溶液獲得CuSO45H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X酯完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為1：1，X經(jīng)過水解得B和C，C氧化可得到B，則X酯為（　�。�
A．CH3COOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3
C．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2COOCH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同．而粒子間距不同，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于微粒本身大�。蛄Ｗ拥拇笮∈遣煌模�1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）CO2中存在的化學鍵是共價鍵，CO2的電子式為．
（3）上述元素中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號，下同），原子半徑最小的元素是F．
（4）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最弱的是H2S（填化學式，下同）．N、P、Si的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HNO3．
（5）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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