【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時(shí),S轉(zhuǎn)移12mol電子,則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為_________;焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是_________,產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是____________________________。
(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2,則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是____________________,過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)鉬精礦中MoS2含量的測(cè)定:取鉬精礦16g,經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g,鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________。(已知MoS2的相對(duì)分子質(zhì)量為160,Na2MoO4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為242)。
(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖甲所示。b電極的材料為_______(填“鎳”或“鉬”),其電極反應(yīng)式為_________________________________________________。
(6)某溫度下,BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖乙所示,該溫度下BaMoO4的Ksp為____________。
【答案】+4 SO2 形成酸雨 加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶 50% MoS2 + 6OH- + 9ClO- =MoO42— + 2SO42— + 9Cl— + 3H2O 鉬 Mo - 6e- + 8OH— = MoO42— + 4H2O 4×10-8
【解析】
灼燒鉬精礦,MoS2燃燒,反應(yīng)方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,堿性條件下,MoO3和NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式為MoO3+2OH-=MoO42-+H2O,操作1是過(guò)濾,溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4,操作2是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O;鉬精礦,堿溶并用NaClO氧化,操作3,過(guò)濾也得到Na2MoO4與足量硫酸反應(yīng)生成鉬酸,高溫灼燒鉬酸生成MoO3,氫氣還原MoO3得到Mo。
(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時(shí),S轉(zhuǎn)移12mol電子,根據(jù)電子守恒:(+4-x)×2=12,x=-2,則MoS2中硫元素為-2價(jià),鉬元素的化合價(jià)為+4;焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2,產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨。故答案為:+4;SO2;形成酸雨;
(2)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2,從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥。故答案為:加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶;
(3)由關(guān)系式
160:16ω=242:12.1g,ω=0.5,鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。故答案為:50%;
(4)操作3在堿性條件下,NaClO將MoS2 氧化生成MoO42— 和SO42—,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2 + 6OH- + 9ClO- =MoO42— + 2SO42— + 9Cl— + 3H2O。故答案為:MoS2 + 6OH- + 9ClO- =MoO42— + 2SO42— + 9Cl— + 3H2O;
(5)b與電源正極相連,為陽(yáng)極,b電極的材料為鉬發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為Mo - 6e- + 8OH— = MoO42— + 4H2O。故答案為:鉬;Mo - 6e- + 8OH— = MoO42— + 4H2O;
(6)由圖乙:某溫度下,BaMoO4的Ksp為c(Ba2+)c(MoO42-)==2×10-4×2×10-4= 4×10-8。故答案為:4×10-8。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系:
(1)寫(xiě)出B、C的化學(xué)式:
B:___,C:___,E:___,F___
(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,有離子方程式的寫(xiě)離子方程式。
④___;⑤___;⑧___;顏色變化__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的治理,對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要的意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)NOx與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1
②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1
反應(yīng)③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol1,有利于提高該反應(yīng)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/mol·L1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他條件不變,若不使用催化劑,則0~5minNO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.CO的反應(yīng)速率為N2的4倍
B.氣體的顏色不再變化
C.化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化
D.混合氣的壓強(qiáng)不再變化
③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__(保留兩位有效數(shù)字)。
④在20min時(shí),保持溫度不變,繼續(xù)向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2,則化學(xué)平衡__移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。
①CH4還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖圖1所示,其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分別表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。
③在催化劑A作用下,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖2所示,曲線(xiàn)先增大后減小的可能原因是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28 g N2體積為22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)
B.放電時(shí),導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1 mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕5 g
C.充電時(shí),外加電源的正極與Y相連
D.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+xLi+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,將容器中的容積擴(kuò)大到原來(lái)2倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂用于照明彈,是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒,并發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):
①2Mg+O22MgO、②3Mg+N2Mg3N2、③2Mg+CO22MgO+C(黑色)。
關(guān)于上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂B.反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原
C.反應(yīng)②的生成物中氮元素為-3價(jià)D.反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
3,4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應(yīng)方程式為
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。
步驟2:趁熱過(guò)濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。
步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。
步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4亞甲二氧基苯甲酸固體。
(1)步驟1中,反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式);加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。
(2)步驟2中,趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。
(4)步驟4中,抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com