已知：（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（    ）

   

A．T1時(shí)，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D． T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
；
（2）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為

（3）YW3 在常溫下是一種淡黃色的液體，與水按一定的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫出該反應(yīng)的方程式
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
；該反應(yīng)說明其中Y和W中非金屬性較強(qiáng)的是
N
N
（填元素的符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號(hào)）。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                       B．NH3的產(chǎn)量越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                    D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表空格：

狀態(tài)

條件

起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

(mol)

編號(hào)

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

①

1

3

0

b

②

0

0

 

b

③

 

2.25

 

b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（    ）

   

A．T1時(shí)，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D． T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型：單選題

已知：（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）
   

A．T1時(shí)，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H<0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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