9．106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？

分析 依據(jù)溶質(zhì)濃度c=$\frac{n}{V}$計算分析，溶質(zhì)溶于1L水得到溶液體積不是1L；

解答 解：106g碳酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，溶于1L水中所得溶液體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L，
1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液的濃度為1mol/L，
二者溶液濃度不相同，106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，前者濃度小，
答：106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，前者濃度小，106g碳酸鈉物質(zhì)的量=$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol，溶于1L水中所得溶液體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L；

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度概念的分析判斷，主要是溶液體積的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：

其中關(guān)鍵的一步如圖所示的氯氣和氫氣燃燒生成HCl，氯氣有毒，為此通入兩種氣體的合理順序是：先通H2，再通Cl2，同時應(yīng)采取的措施是通H2點燃后再通Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式：
在注射器A中裝有240mL氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實驗前B管質(zhì)量為20.32g，實驗后變?yōu)?0.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末，試管C中收集到的無色液體是水，注射器D中收集的氣體是氮氣，在實驗條件下其體積為240mL，已知實驗條件下的氣體摩爾體積為24.0L/mol，試回答下列問題：
（1）氣體X是由N和H元素組成的；
（2）X的化學(xué)式是N2H4；
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol；
（4）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1mol•L-1的氨水與0.05mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．①SO2與O2在V2O5作催化劑下高溫反應(yīng)
②CO2與水生成碳酸
③FeO溶于稀硝酸
④Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
⑤Fe（OH）3膠體中逐滴加入HCl
⑥19.2gCu片與100mL HNO3和H2SO4混合溶液（濃度均為2mol/L）反應(yīng)．按要求回答問題：
（1）上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是①③⑥（填編號）；屬于非離子反應(yīng)的是①（填編號）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性．
（3）④中若NaOH溶液過量，則反應(yīng)的離子方程為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）⑤的現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解．
（5）⑥反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Cl2是還原劑；Cl元素被氧化，Cl元素被還原；Cl2具有氧化性，Cl2具有還原性；NaClO是氧化物，NaCl是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由以下5個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）．
A．Na2O2+O2 ═Na2CO3 ；
B．CH4 +2O2 ═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應(yīng)的有A（填寫編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于置換反應(yīng)的有D，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有E；
（2）上述5個反應(yīng)中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol•L-1和6.3mol•L-1
B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1
C．各取5mL與等體積的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．海洋是一個巨大的資源寶庫
B．海水中含量最多的鹽是NaCl
C．海水中所含有的常量元素大部分以單質(zhì)形式存在
D．海水是鎂元素的一個重要來源

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