Question

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是(    )

A.已經制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素顯示正價

C.已經制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等離子化合物

D.碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I^-₃

Answer 1

C

解析:

金屬性的強弱，表現為完全失去電子的能力的大小、有陽離子產生，因此，是否表現正價不足以說明表現金屬性，因為非金屬元素也有正價。A、B中的I₂O₅、IBr、ICl都是共價化合物，I在其中是正價，不足以說明呈現金屬性，A、B錯。C中的I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O是離子化合物，存在I³⁺陽離子，I失去電子，顯示金屬性，故C對。而D中存在平衡I₂+I^-，I₂沒有表現正價，更沒有失去電子，故D錯。