Question

 “中和熱的測定”實驗步驟為：

① 準(zhǔn)備反應(yīng)裝置（如右圖）。

② 用一個量筒量取40 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

③ 用另一個量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄。

④ 把溫度計和_____________________放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。

請回答下列問題

（1）補全第④步中所缺儀器__________________。

（2）補全第⑤步操作步驟__________________。

（3）第②步如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）近似認為0.50 mol/L鹽酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比熱容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均溫度為t1℃，反應(yīng)后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液與1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）

（2）重復(fù)實驗步驟②—④步2—3次，記錄結(jié)果。（2分）

（3）偏大（2分）

（4）ΔH= — kJ/mol（2分）

（5）NaOH(aq) +H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l)   △H = -57.16 kJ / mol（2分）

（6）不能（1分）

    還會發(fā)生Ba2+ 和SO42－  的反應(yīng)，該反應(yīng)也會有熱效應(yīng)。（1分）