2．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣含16mol電子來分析；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體．

解答 解：A、8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol氧氣含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，故A正確；
B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中NH4+的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　�。�
A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2；
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖3所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．請回答：
①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中肯定錯誤的是（　�。�
A．某原子K層上只有一個電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上的電子數(shù)為K層的4倍
D．陰離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能與NaOH溶液反應(yīng)的含共價鍵的化合物是（　�。�
A．金剛石B．晶體硅C．石英（SiO2）D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

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