（10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。離子方程式為：I2＋252O32－＝2I－＋S4O62－

回答下列問題：

（1）寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13％ I2的氯訪溶液，而不直接用I2的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

（1）②I－＋3Br2＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋（2分）；③Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑（2分）；

（2）防止未反應的I2進入水溶液中（2分）。

（3）（4分）例算關系：SO32－～2I－～2IO3－～6I2～12S2O32－（1分）；

n(Na2SO3)＝1.409×10－4（mol）（1分）

m(Na2SO3)＝0.1775g（1分）

Na2SO3%＝11.68％（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

（1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D
銅網(wǎng)
銅網(wǎng)
；
（2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序
③④②③①
③④②③①
．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)．）
（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請指出讀數(shù)時應注意的問題：
讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
．
（4）通過該實驗所能測定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式：
不能
不能
．
II．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
（1）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu（OH）2沉淀；
假設三：
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
；
（2）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此數(shù)據(jù)結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設
二
二
．
（3）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②
洗滌
洗滌
，③干燥．
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收．
④數(shù)據(jù)記錄：
（4）【實驗結論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
．
B裝置的質(zhì)量（g） C裝置的質(zhì)量（g） D裝置的質(zhì)量（g）
實驗前 15.4 262.1 223.8
試驗后 6.1 264.8 230.4

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科目：高中化學 來源：2007年1月江蘇省如皋中學高三化學期末綜合練習－新人教 題型：038

實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％　I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min．離子方程式為：

SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O．

②�、僦兴玫乃芤海尤胍欢恳宜�、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液．

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2．

方程式為：Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液．

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L　Na2S2O3　15.10 mL．離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－．回答下列問題：

(1)寫出②、④兩步操作中所發(fā)生反應的離子方程式．

(2)①中為什么要用0.13％　I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②�、僦兴玫乃芤海尤胍欢恳宜�、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。

方程式為：Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。離子方程式為：I2+2====2I-+

回答下列問題：

(1)寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。

(2)①中為什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：

+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。方程式為:Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L-1 Na2S2O315.10 mL。

離子方程式為：I2+2====2I-+

完成下列問題：

（1）寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13%I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

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