在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分液操作，下列儀器中一定需要的是


  1. A.
    錐形瓶
  2. B.
    分液漏斗
  3. C.
    玻璃棒
  4. D.
    溫度計(jì)
B
試題分析：萃取和分液常用的儀器是分液漏斗，分液時(shí)承接下層液體的儀器可以是燒杯，也可以是錐形瓶，所以正確的答案選B。
考點(diǎn)：考查分液操作中儀器選擇的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對(duì)分液操作的熟悉了解程度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）為探究SO2與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操   作 現(xiàn)   象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強(qiáng)熱； A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡．B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀．C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失．
打開彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉；
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸． 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為
硝酸鋇
硝酸鋇
．實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進(jìn)：
將分液漏斗改為恒壓漏斗
將分液漏斗改為恒壓漏斗
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學(xué)認(rèn)為是
空氣參與了反應(yīng)
空氣參與了反應(yīng)
，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前，先通N2一段時(shí)間．乙同學(xué)則在A、B間增加盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶D．
甲、乙各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象分別如下表：由此得出的結(jié)論是
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
空氣、白霧均是產(chǎn)生白色沉淀的原因，白霧是主要原因
．
 甲  大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
 乙  少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀
（4）丙將甲乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，但無紅棕色氣體．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
．
（5）丁同學(xué)認(rèn)為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎(chǔ)上將B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO2）2溶液，發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為
BaSO3、氫氧化鋁
BaSO3、氫氧化鋁
．實(shí)驗(yàn)室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鶕?jù)四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
．實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問答下列問題．
（2）裝置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是
Br2
Br2
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的
a
a
（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．稀氫氧化鈉溶液  b．乙醇c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
（5）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
b
b
（填寫正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．分液 b．蒸餾 c．萃取
（6）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因是
溴乙烷中不存在溴原子
溴乙烷中不存在溴原子
．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
④①③②
④①③②
（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步 驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問答下列問題．
（1）裝置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是
Br2
Br2
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的
a
a
（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
（4）（3）中實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
（5）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
b
b
（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液    b．蒸餾    c．萃取
（6）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
④①③②
④①③②
（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83％~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸

圖1 制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖     圖2 蒸乙醚的裝置圖
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌。
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當(dāng)溫度升到140℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？_____________________________________。
（2）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。
（4）產(chǎn)品A為____________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________，提純產(chǎn)品B所用到的實(shí)驗(yàn)操作為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83％~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸

圖1  制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖      圖2  蒸乙醚的裝置圖

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。

②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌。

③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當(dāng)溫度升到140℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？_____________________________________。

（2）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。

（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。

（4）產(chǎn)品A為____________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________，提純產(chǎn)品B所用到的實(shí)驗(yàn)操作為________________。

 

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