下列說法正確的是（　�。�
A、同周期元素的第一電離能從左往右越來越大
B、同主族元素從上到下第一電離能越來越大
C、同周期元素的電負(fù)性從左往右越來越大
D、同主族元素從上到下電負(fù)性越來越大
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�
C．同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小．
解答： 解：A．元素越容易失電子，則元素的電離能越小，同一周期元素，元素失電子能力逐漸減小，所以元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故A錯誤；
B．同一主族元素，元素失電子能力隨著原子序數(shù)增大而增大，所以第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，故B錯誤；
C．元素得電子能力越大，其電負(fù)性越大，同一周期元素，得電子能力逐漸增大，所以元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，故C正確；
D．元素得電子能力越大，其電負(fù)性越大，同一主族元素，元素得電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素電離能、電負(fù)性變化規(guī)律，明確電離能與失電子難易程度、電負(fù)性與得電子強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查運用知識解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分（未表示H+和OH-）及其平均濃度如下表：
離子K+Na+SO42-NO3-
濃度/mol?L-12×10-63×10-62×10-51.5×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）一定條件下，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中五種短周期元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是
 

A．S2+           B．R+         C．T3+D．U+
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 

A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是
 
區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為
 

（5）請你估計元素U的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第
 
個．
（6）如果U、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
 
（填元素符號，下同），其中元素
 
的第一電離能反常高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱A2B5氣體按下式分解：
A2B5（g）?A2B3（g）+B2（g）　①
A2B3（g）?A2B+B2（g）�、�
在容積為2L的密閉容器中將4mol A2B3加熱至t℃，達(dá)到平衡后，B2濃度為0.5mol?L-1，A2B5濃度為0.7mol?L-1，則t℃時A2B3的平衡濃度是（　　）
A、1.5 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.1 mol?L-1
D、0.9 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol?L-1的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（　�。�
A、16.0g
B、19.2g
C、24.0g
D、30.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
 
．
a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能         
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動         
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，
 
（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，b極的電極材料為
 
，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 
．若利用此裝置在一鐵器上面鍍銅則電極材料a為
 
，b為
 
，選用
 
為電解質(zhì)溶液．
（6）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素Y的常見化合價是+3價
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O2
D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應(yīng)依次加入（　�。�
A、Cl-、SO42-、OH-、H+
B、SO42-、Cl-、OH-、H+
C、Cl-、SO42-、OH-、CO2
D、OH-、Cl-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴(yán)重污染，其首要污染物為PM2.5．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)
B、焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2.5的含量
C、PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、開發(fā)利用新能源，實施“低碳經(jīng)濟(jì)”，可減少PM2.5的產(chǎn)生

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