【題目】下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 （ ）

類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】A、各物質(zhì)的分類，符合題意；
B、CO不是酸性氧化物，不符合題意；
C、Na2O2不是堿性氧化物，不符合題意；
D、NO2不是酸性氧化物，Cu(OH)2CO3不是堿，不符合題意。

所以答案是：A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 葡萄糖B. 大理石C. 硫酸鋇D. 粗銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是( )

A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色

B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3

D. Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因__________，如何判斷其已洗滌干凈_______。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓虎迿z查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖邸?/span>__________。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為____________。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+

B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、__________________________。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 某溫度時(shí)，pH=6的純水，含 mol 離子

B. 含10.6g 溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. V L a mol/L 溶液中 ，若數(shù)目為1 mol，則離子數(shù)目大于3 mol

D. 電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如下圖所示，符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的( )

A

B

C

D

甲

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

乙

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案