下表列出了A~G7種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | C | D | E | | |
3 | | | B | | | | F | G |
4 | A | | | | | | | |
(10分)
(1)K、N、Ar,Ar (2)共價鍵(極性鍵或極性共價鍵),HClO4 (3)C
(以上每個空1分)
(4)Al3++3H2O(g)Al(OH)3+3H+(3分,沒配平扣1分,標(biāo)“↓”扣1分,其他錯誤0分)
解析試題分析:根據(jù)元素在周期表中的分布知識,可以知道A是K,B是Al,C是C,D是N,E是O,F(xiàn)是Cl,G是 Ar.
⑴A、D、G的元素符號:K、N、Ar,最不活潑的是Ar ,答案 :K、N、Ar,Ar ;⑵F的氫化物HCl中化學(xué)鍵的類型:共價鍵(極性鍵或極性共價鍵),F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式:HClO4 答案:共價鍵(極性鍵或極性共價鍵),HClO4;⑶C是C,D是N,E是O,C、D、E三種元素中,氫化物種類最多的是C;答案:C;⑷B是Al,F(xiàn)是Cl,AlCl3水解的離子方程式:Al3++3H2O(g) Al(OH)3+3H+;答案:Al3++3H2O(g) Al(OH)3+3H+。
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)用電子式表示D2G的形成過程 ,其所含化學(xué)鍵類型為 。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是 (用離子符號回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為 , 。
②溶液c中的離子方程式為 。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因 。
(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
②用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題:
族周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料,A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為 。
(2)B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子,下列敘述正確的是 (填字母序號)
a.B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b.B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d.A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
①[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為: 。
②SO42-空間構(gòu)型是 。 寫出一種與SO32-互為等電子體的分子 。
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D、E五種短周期元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族,C在短周期主族元素中原子半徑最大,E2是黃綠色氣體,D為金屬元素,其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______ ;
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______ 。(用離子符號回答)
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____ _____ ;
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色,由此說明溶液中有______ (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__ ___ ;
該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下,將0.0025 mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH= 1,則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ _____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% |
B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體 |
E | E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空:
a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | b | | |
c | | | | | | | | | | | | d | | | e | f | |
| | | | | | | | | | | | | g | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | h | | |
| i | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | X | Y | Z | W | R |
性質(zhì)信息 | 能形成+7價的化合物 | 日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著 | 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 | 焰色反應(yīng)為黃色 | 位于第IVA,是形成化合物種類最多的元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。
(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負(fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______。
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