下表列出了A~G7種元素在周期表中的位置:

    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)分別寫出A、D、G的元素符號:                      ,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          (填元素符號);
(2)F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是              ,F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ;
(3)C、D、E三種元素中,氫化物種類最多的是          
(4)寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ;

(10分)
(1)K、N、Ar,Ar  (2)共價鍵(極性鍵或極性共價鍵),HClO4   (3)C
(以上每個空1分)
(4)Al3++3H2O(g)Al(OH)3+3H+(3分,沒配平扣1分,標(biāo)“↓”扣1分,其他錯誤0分)

解析試題分析:根據(jù)元素在周期表中的分布知識,可以知道A是K,B是Al,C是C,D是N,E是O,F(xiàn)是Cl,G是 Ar.
⑴A、D、G的元素符號:K、N、Ar,最不活潑的是Ar ,答案  :K、N、Ar,Ar ;⑵F的氫化物HCl中化學(xué)鍵的類型:共價鍵(極性鍵或極性共價鍵),F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式:HClO4 答案:共價鍵(極性鍵或極性共價鍵),HClO4;⑶C是C,D是N,E是O,C、D、E三種元素中,氫化物種類最多的是C;答案:C;⑷B是Al,F(xiàn)是Cl,AlCl3水解的離子方程式:Al3++3H2O(g)  Al(OH)3+3H+;答案:Al3++3H2O(g)  Al(OH)3+3H+。
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置                      
(2)用電子式表示D2G的形成過程                  ,其所含化學(xué)鍵類型為      。
(3)C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          (用離子符號回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ,                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因                               。

(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      
②用一個離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題:

族周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ;寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
(2)④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(填離子符號);③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為____(填化學(xué)式)。
(3)⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
(4)這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式),寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,若X是其所屬系列中最簡單的分子,且相對分子質(zhì)量為46,則X的名稱為        ,寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料,A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     
(2)B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子,下列敘述正確的是     (填字母序號)
a.B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b.B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d.A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
  
①[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為:      。 
②SO42空間構(gòu)型是       。 寫出一種與SO32互為等電子體的分子       。 
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族,C在短周期主族元素中原子半徑最大,E2是黃綠色氣體,D為金屬元素,其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ;
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。(用離子符號回答)
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                 ;向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色,由此說明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ;
該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下,將0.0025 mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH= 1,則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B
B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體
E
 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                                             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空:

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)h的最外層有____種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
(2)d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3) 元素e與f元素相比,非金屬性較強的是__________(寫元素符號),下列表述中能證明這一事實的是__________(選填序號)。
a. e的陰離子還原性強于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中,e顯正價,f顯負(fù)價
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半徑最大的非金屬元素,它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子,寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素



W  

性質(zhì)信息
能形成+7價的化合物
日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應(yīng)為黃色
位于第IVA,是形成化合物種類最多的元素
 
請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(3)元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A,A中含有的化學(xué)鍵類型為_________,將A 溶于水,其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其原因是      。(用離子方程式表示)
(6)W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負(fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______。

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同步練習(xí)冊答案