Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·^-1L HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關系如圖所示，試回答：

(1)A點沉淀物的化學式為____________；B點沉淀物的化學式為____________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物質(zhì)的量為____________，AlCl₃的物質(zhì)的量為____________，NaOH的物質(zhì)的量為____________。

(3)HCl溶液在C點的加入量是____________。

Answer 1

解析：NaOH、MgCl₂、AlCl₃溶于水后，將發(fā)生反應，若NaOH過量產(chǎn)物將為Mg(OH)₂、NaAlO₂。向三固體溶于水后所得的懸濁液中滴加鹽酸，開始沒有沉淀增加，說明混合液中有剩余的NaOH,再滴加鹽酸沉淀增加說明AlO₂^-與H⁺反應生成了Al(OH)₃,當AlO₂^-完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃后，再加鹽酸沉淀［Al(OH)₃和  Mg(OH)₂］逐漸溶解，直至完全消失。

n(MgCl₂)=n［Mg(OH)₂］=1.16 g/58 g/mol=0.02 mol;A點→B點發(fā)生反應： 

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓,故n(AlCl₃)=n(Al³⁺)=n(H⁺)=1 mol/L×(30-10)/1000 L=0.02 mol; 

反應達B點存在關系式：NaOH~HClMgCl₂~2NaOH~Mg(OH)₂~2HClAlCl₃~4NaOH~

NaAlO₂~HCl 

故n(HCl)=1 mol/L×(30/1000) L=0.03 mol，n(NaOH)=(10/1000)×1 mol/L+0.02 mol×2+0.02 mol×4=0.13 mol。由B→C還需n(HCl)=3n［Al(OH)₃］+2n［Mg(OH)₂］=3×0.02 mol+2×0.02 mol=0.10 mol。即還需V(HCl)=0.10 mol/1 mol/L=0.10 L,故V(HCl)=30 mL+100 mL=130 mL。 

答案：(1)Mg(OH)₂     Mg(OH)₂、Al(OH)₃ 

(2)0.02 mol       0.02 mol    0.13 mol 

(3)130 mL