Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液與6mL 1mol?L^-1鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• D、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）═c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH、HCl，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒判斷c（Cl^-）、c（Na⁺）相對(duì)大��；
B.0.1mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中HB^-的電離程度大于水解程度；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH、HCl，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液中NaCl、CH₃COOH的物質(zhì)的量相等，HCl的濃度為NaCl濃度的

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，所以溶液中氫離子濃度小于鈉離子濃度，則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol?L^-1的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明HB^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂B）＜c（B^2-），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯(cuò)誤；
D．任何溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）═c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合溶液酸堿性，利用守恒思想分析解答，題目難度中等．