根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-Q kJ?mol-1，下列分析正確的是（　　）
A、1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
B、1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1
D、1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
C、△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量．
解答： 解：A、△H＜0，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，且△H＜0反應(yīng)放熱，故D正確．
故選：D
點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，特別是其化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量．題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

β型硼氮化合物--（BN）n是一種無(wú)機(jī)合成材料[最簡(jiǎn)式為（BN）]，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得．例如：Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2．
（1）請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式
 
．β型（BN）n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：
 
．
（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第
 
周期，第
 
族．
（3）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是
 
．
 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性     B．H2O（g） 比NH3（g）穩(wěn)定
 C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度          D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)．
（4）寫(xiě)出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 
．
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在烷烴（CnH2n+2）分子中的基團(tuán)：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示．例如：分子中，n1=6、n2=1、n3=2、n4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系．
（1）烷烴分子中氫原子總數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關(guān)系是n0=
 
 或n0=
 
．
（2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是（　�。�
A、Na、K、Ca
B、N、P、S
C、F、Cl、S
D、O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?2C（氣）△H＜0的平衡體系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B、升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C、增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D、降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是（　　）
A、HXO4
B、H2XO3
C、H2XO4
D、H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酯的分子式為C6H12O2，其變化如圖所示：若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A?B（g）+C（s），且達(dá)到化學(xué)平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)容器內(nèi)氣體的密度增大．則下列判斷正確的是（　�。�
A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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