Question

t℃時(shí)將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求：
（1）反應(yīng)可制得二氧化碳多少克 
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳、氯化鈣的質(zhì)量、消耗HCl的質(zhì)量，令原鹽酸的質(zhì)量為m，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量=m+15g-m（CO₂），結(jié)合溶氯化鈣液質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算m，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)15gCaCO₃消耗HCl的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
15g     x    y        z
x=

15g×73

100

10.95g
y=

15g×111

100

=16.65g
z=

15g×44

100

=6.6g
反應(yīng)后所得CaCl₂飽和溶液的質(zhì)量為：16.65g÷25%=66.6g
鹽酸的質(zhì)量為：66.6g+6.6g-15g=58.2g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.95g

58.2g

×100%=18.8%，
答：（1）反應(yīng)可制得二氧化碳6.6g克；
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的理解鞏固．