【題目】青蘋(píng)果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明（ ）

A.青蘋(píng)果中只含有淀粉而不含葡萄糖

B.熟蘋(píng)果中只含有葡萄糖而不含淀粉

C.蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

D.蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉

【答案】C

【解析】

未成熟的蘋(píng)果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍(lán)；蘋(píng)果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖，成熟蘋(píng)果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

（1）天然氣是目前應(yīng)用較為廣泛的能源之一，天然氣中除含主要成分甲烷外，還含有乙烷、丙烷等，乙烷的電子式為 。

（2）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×107

5.4×102

K2

5.6×1011

5.4×105

①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：

溫度/℃

250

300

350

K/L2·mol2

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q (選填“ >”或“<”)0。

②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。

③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：

A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 (選填“ >”、“=”或“<”)p2。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子能夠大量共存的是 （ ）

A. 無(wú)色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

B. 強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

C. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在，我們把無(wú)污染、無(wú)公害的食品叫做綠色食品。而最初，專(zhuān)家把綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說(shuō)法，下列屬于綠色食品的是（ ）

A.大米B.海魚(yú)C.食醋D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯(cuò)誤的是（ ）

A.直接氧化分解，釋放能量B.合成糖原

C.轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖D.隨尿液排出體外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�

A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

B. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同

C. 向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B．負(fù)極上每消耗l mol N2H4，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH

D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱(chēng)量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KMnO4溶液的濃度（mol·L-1）

KMnO4溶液滴入的體積（mL）

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）

（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號(hào))

酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶　

E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入鋅粉的目的是______________________

（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_________（是或否）；說(shuō)明理由_________________________寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)己經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)過(guò)程正確的有（ ）

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類(lèi)水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案