8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是（　�。�
A．吸收29.2kJ熱量B．放出29.2kJ熱量C．放出7.3kJ熱量D．吸收7.3kJ熱量

分析 已知：①P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
②4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得已知：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算．

解答 解：已知：①P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
②4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得已知：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），所以△H=-2954kJ/mol-（-2983.2kJ/mol）=+29.2kJ/mol，
1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)吸收熱量為29.2kJ×$\frac{1mol}{4mol}$=7.3kJ，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，難度不大，關(guān)鍵是由已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑B．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（　　）
A．H2SO4和HNO3都屬于酸B．Na2CO3和Na2O都屬于鹽
C．NaOH 和Na2CO3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．課題式課堂教學(xué)是“研究性學(xué)習(xí)”的一種方式之一，基本教學(xué)模式為：
提出課題→確定研究方案→解決問(wèn)題→總結(jié)和評(píng)價(jià)如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中“解決問(wèn)題”階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）洗氣瓶澄清石灰水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變渾濁；化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃B處（填“A”或“B”）的酒精燈，并說(shuō)明理由．防止CO污染空氣
（3）寫(xiě)出CuO和CO反應(yīng)的方程式；并用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化劑和還原劑．，CuO、CO
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的裝置中，尾氣處理還可以有其他方法，請(qǐng)你為乙同學(xué)設(shè)計(jì)一種合理的尾氣處理方法：在導(dǎo)管末端連一氣囊（或貯氣瓶）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是（　　）
A．200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ•mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ•mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　　）
A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）：氫化物$\stackrel{氧氣}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若R是硫元素、則C是Na2SO3B．若R是硅元素、則C是Na2Si03
C．若R是碳元素、則C是Na2CO3D．若R是氯元素、則C是NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol NH4Cl中含有6.02×1023個(gè)NH4Cl分子
B．1.00mol NH4Cl中，${NH}_{4}^{+}$的數(shù)目為6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液，可將53.5gNH4Cl溶于1.00L水中
D．1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．醋酸與NaOH的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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