12．下列物質(zhì)①鐵片、②KI、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥H2S、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩BaSO4
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧⑩；
（2）屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑨；
（3）屬于強電解質(zhì)的是：②⑧⑩；
（4）屬于弱電解質(zhì)的是：④⑥．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．

解答 解：①鐵片是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②KI是鹽，屬于電解質(zhì)，完全電離，是強電解質(zhì)；
③氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)；
⑤酒精不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；
⑥H2S是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；
⑦濃H2SO4是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧KOH是強堿，屬于強電解質(zhì)；
⑨蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；
⑩BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，
故答案為：（1）②④⑥⑧⑩；
（2）⑤⑨；
（3）②⑧⑩；
（4）④⑥．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù)是解題的關鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應為放熱反應（填“吸”或“放”）；
（2）鎂帶燃燒的現(xiàn)象是放熱，發(fā)出耀眼白光，有白煙，鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學手冊）得知有關物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展的水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．回答下列問題（對應有機物請書寫結構簡式）：

（1）C的結構簡式為CH3CHO； B的官能團名稱為羥基；
（2）A通入溴水中的反應現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層．
（3）反應④的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
（4）由A作單體合成高分子化合物的化學方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（5）寫出屬于酯類的E的所有同分異構體（不包括E）的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，回答下列問題．（用酸的序號及“＞”“＜”“=”填空）
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：b＞a=c．
②在同體積、同pH的三種酸中，恰好中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量c＞b=a．
③同pH的三種酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH由大到小的順序a=b＞c．

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7．市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.984g•cm3．計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.2mol．

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6．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．
回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，1mol B2A2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是氨氣分子間形成了分子間氫鍵．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，只生成配合物HnECl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl（濃）═H2CuCl3．

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3．下列是某蛋白質(zhì)的結構片段

（1）上述蛋白質(zhì)結構片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結構簡式為
（2）上述蛋白質(zhì)結構片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氫原子數(shù)比值最大．
①該氨基酸與NaOH溶液反應的化學方程式為
②該氨基酸兩分子縮合形成環(huán)狀結構物質(zhì)的分子式為C16H14N2O2
③該氨基酸的同分異構體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上只有甲基的同分異構體有6種．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結構片段的化學式量為364，則水解生成的各種氨基酸的相對分子質(zhì)量之和為436．

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4．芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C9H10，C中官能團的名稱是羥基．
（2）E→F為消去反應，該反應的反應條件為濃硫酸、加熱，I的結構簡式為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：①E→H；②F→G．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：．
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個吸收峰；
②既能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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