300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  △H=Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

  (1該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，                                  高#考#資#源#

 則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。

 (2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應速率為　　　　　　　。

  (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

  (4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B 　　　　　mol。

(1)       ，　>   (2)0. 8 mo1·L－1   ， 0.2 mo1·L－1·min－1  ；

(3)不變，反應前后氣體的物質的量不變，壓強對平衡無影響；(4) 4／3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有
c
c
（選填編號）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
bd
bd
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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科目：高中化學 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學期第一次調(diào)研考試化學試題 題型：022

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請按要求回答下列問題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖．當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負極電極反應式為________．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設反應前后溶液體積不變)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應速率與反應物濃度的關系式（稱為速率方程）是通過實驗測定的，以反應aA+dDeE為例，可先假設該反應的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程�，F(xiàn)測得25 ℃時溶液中的反應3X+2Y2Z在不同濃度時的反應速率如下表：

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應在25 ℃時的速率方程為v=_______________。

（2）當c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時，v=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A。將質量為m g的固體A加入到300 mL 2 mol·L-1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入固體A的質量與收集到氣體體積（已換成標準狀況下）的關系如圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。試分析與計算：

（1）3.2 g固體A中所含的物質有__________；各物質的物質的量分別為__________，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中溶質的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）__________。

（2）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V＝__________mL（用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀至 2.12 L時測得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定：m＝________。

（2）X的摩爾質量為368 g/mol，則X的化學式為________________。

（3）將一定質量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

實驗編號

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質量/g

9.0

4.8

0

0

NO體積/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列問題：

①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

②實驗④中V＝________。

 

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