下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是
A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．F ˉ：1s22s22p6
C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
A
考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理可知，鐵元素的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和比D原子的質(zhì)子數(shù)多2，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為       、      、       、       。
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           ，Z原子基態(tài)時簡化電子排布式為                      。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF3分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是(　　)
A．最外層有6個電子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合價為－4價、＋4價
D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                  。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。
                                        。
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
                                     。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                           。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。回答下列問題：
⑴寫出元素符號A_    ___，B__     __，C__      __，D_      ___。
⑵寫出B與C在高溫下完全反應后生成物的化學式______ __，電子式___     __           ，結(jié)構(gòu)式___       ___。
⑶用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式_____    _     ___，判斷其中的化學鍵的類型___ __           ___。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式___                ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。
(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________
(4)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子�；卮穑�
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　 Ｂ　　　 Ｃ　　　Ｄ　　　 Ｅ　　　 Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學式）：　　　             
(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）：　　　　　　　　                 
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學式）：　　　　　　　　　                     　

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