取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50mL。向其中各通入一定量的CO₂，隨后分別各取溶液10mL，將其稀釋成100mL。并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol×L^-1的HCl溶液，產生的CO₂氣體體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積之間的關系如圖所示（設分別為A、B兩種情況）。

回答下列問題：

（1）在（A）情況下，溶質為（寫化學式）________，其物質的量之比為________，在標準狀況下通入的CO₂氣體的體積為________。

（2）在（B）情況下，溶質為（寫化學式）________，其物質的量之比為________，在標準狀況下通入的CO₂氣體的體積為________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度________。

答案：
解析：

（1）NaOH和Na₂CO₃，1∶1，0.27L

（2）Na₂CO₃和NaHCO₃，1∶1，0.54L

（3）0.75mol/L

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

所以在NaOH溶液中通入一定的CO₂，所得溶液中的溶質可能有以下情況：

①全為Na₂CO₃，②全為NaHCO₃，③NaOH與Na₂CO₃，④Na₂CO₃與NaHCO₃。

又據：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

1 1 1

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O=CO₂↑

1 1

可知，若溶質為純Na₂CO₃，在溶液中加入鹽酸時，將Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃所耗HCl與將生成的NaHCO₃完全轉化CO₂所耗HCl相等，用圖象表示為：

而A中產生氣體前后所用鹽酸體積比為2∶1，說明溶質為NaOH與Na₂CO₃，而B中產生氣體前后所用鹽酸體積比為1∶2，說明溶質為Na₂CO₃與NaHCO₃。

練習冊系列答案

綜合學習與評估系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗_：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl^-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是

催化劑

．
（5）在0.5L密閉容器內加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：