Question

【題目】已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（ ）
A.離子的還原性強弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
C.當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5
D.當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 根據(jù)強弱規(guī)律，則還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 故A正確；B、溴與碘亞鐵反應首先與還原強的碘離子反應，后與亞鐵離子反應，如果a=b時，F(xiàn)eI2溶液中碘離子恰好與溴完全反應，則a＞b時，說明只發(fā)生碘離子與溴的反應，發(fā)生的離子反應：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ ， 故B正確；
C、當5a=4b時，即a mol FeI2和 mol Br2反應，所以碘離子完全反應，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5，故C正確；
D、當3a=2b時，a mol的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反應，其中亞鐵離子與碘離子的物質的量之比為：1：2，離子反應方程式為：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ ， 故D錯誤；
故選D．