Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． 在101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1
• B． 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度
• C． 在101k Pa時，1mol C與適量O₂ 反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.31 kJ•mol^-1．若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
A．氫氣的燃燒熱是指：1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
B．中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應最高溫度；
C．碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳；
D．濃硫酸稀釋放出大量的熱．

解答 解：A．在101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，符合燃燒熱的定義，所以H₂的燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1，故A正確；
B．中和熱測定時，雖然必須測定起始溫度和反應后溫度，即反應開始前酸和堿的溫度，反應后的最高溫度，反應后溫度不一定為最高溫度，故B錯誤；
C．碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．因為濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了燃燒熱，和中和熱的概念，熟悉二者概念是解題關鍵，注意濃硫酸稀釋放出熱量．