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在0.5L 1mol/L 氯化鐵溶液和0.2L 2mol/L氯化鉀溶液中，氯離子的濃度之比是


  1. A.
    15：4
  2. B.
    5：4
  3. C.
    5：2
  4. D.
    3：2
D
分析：電解質不水解的離子濃度=電解質濃度×電解質電離出的該離子數目，與溶液的體積無關，據此計算判斷．
解答：0.5L 1mol/L 氯化鐵溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，
0.2L 2mol/L氯化鉀溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L，
故兩溶液中氯離子濃度為3mol/L：2mol/L=3：2，
故選D．
點評：本題考查離子物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度關系，注意發(fā)生水解的離子濃度．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5L 1mol/L 氯化鐵溶液和0.2L 2mol/L氯化鉀溶液中，氯離子的濃度之比是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5L溶有0.05mol/L NaCl和0.05mol/L CuCl2的溶液中，Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.15mol/LD、0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
 
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
（填序號）．
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A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08泉州五中模擬)設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（    ）                                 

A．1molSiO2晶體內含有2NA個Si―O鍵

B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-

C．在0.5L 1mol?L－1的鹽酸中所含粒子總數為NA

D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數為3NA

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