對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是
A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl-
B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+
C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-
D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-
C
解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，發(fā)生反應為Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可確定溶液中含有Cl-，故A合理；
B．KSCN溶液是用于檢驗Fe3+的試劑，向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含F(xiàn)e3+．繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液存在Fe3+，而只能是溶液中Fe2+的和加入的氯水反應生成，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．所以溶液中一定含有Fe2+，故B合理；
C．加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，證明含有氯離子，故C不合理；
D．根據(jù)題意，使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2．而溶液中與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的離子有CO32-、HCO3-，反應為CO32-+2H+═CO2↑+H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．所以溶液中可能含有CO32-或HCO3-或兩者都有，故D合理；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。
（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                離子。
（二）判斷有無I-所應用的反應的離子方程式是                                  
（三）判斷有無Mg2+所應用的反應的離子方程式是                               
（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。
                                                              

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含陰離子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現(xiàn)象
(2)B與D混合后產(chǎn)生氣體
(3)B與C混合后產(chǎn)生沉淀
(4)A與D混合產(chǎn)生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產(chǎn)生沉淀
 
A
B
C
D
A
 
—
↓
↓
B
—
 
↓
↑
C
↓
↓
 
 
D
↓
↑
 
 
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質(zhì)分別是（用化學式表示）：        、       、       、        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽離子
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、CO32-、SO42-、OH－
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。
請回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是_____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的總反應的離子方程式是                         
負極反應式是                                     ；
正極反應式是：                                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是（   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為       mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，寫出除雜試劑的化學式為            ；反應的離子方程式為                      
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗雜質(zhì)離子的離子方程式                      
（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應完全后，粉末質(zhì)量可增加       g
（5）1mol Na2O2與足量的CO2完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為          
（6）Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的現(xiàn)象為                化學方程式為                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子
H+   NH4+    Al3+     K+
可能大量含有的陰離子
Cl­-   Br-    I?    ClO?   AlO­2-
 (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加NaOH溶液的體積（）的關系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子有_______________；
不能確定是否含有的陽離子有__________，要確定其存在可補充做的實驗是________；

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）
2.8L
5.6 L
11.2 L
（Cl－）
1.25mol
1.5 mol
2 mol
（Br－）
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
（I－）
 mol
0
0
①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___                 。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．根據(jù)反應可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬是否變質(zhì)
B．根據(jù)反應可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
C．根據(jù)反應可知：的酸性比強
D．根據(jù)反應可知：屬于三元酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案