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【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A. 試劑X可以是硫酸

B. 反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵

C. 圖中所示轉化中：Al2O3→Al可選用熱分解法

D. 反應②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-

【答案】B

【解析】根據(jù)流程圖，X是氫氧化鈉溶液，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液1，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1中通過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀。根據(jù)分析，若X是硫酸，則溶液1含有鋁離子、Fe3+，通入過量的氨氣，程度2是氫氧化鋁和氫氧化鐵，不能生成純凈的氧化鋁，故A錯誤；反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵，故B正確；圖中所示轉化中：Al2O3→Al用電解法，故C錯誤；反應②的離子方程式為AlO2 - + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3↓+H CO3-，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，1L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數(shù)據(jù)：

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1．2

10

0．4

15

0．8

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時，v (正)＞ v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78．4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1．5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )

A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－

C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：

（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。

（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。

（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學式表示）

（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________。

②假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中含有的少量雜質，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是

A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚

C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互為同系物

B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同

C.CH2＝C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯

D.沸點：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。


（1）B裝置的作用是___________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有_______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因______________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________

____________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質的量為y mol，D中沉淀物質的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為______________。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。

（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。

②滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數(shù)為_______________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2016年9月G20峰會在杭州舉行。

①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______(填字母，下同)。

a. 有機高分子材料　　　　　b. 無機非金屬材料　　　　　c. 金屬材料

②峰會場館空調使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

a. 防治酸雨　　 b. 降低溫室效應 c. 保護臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀念幣。關于該紀念幣的說法正確的是______。

a. 可以溶于鹽酸 b. 相比純金幣，熔點高 c. 相比純金幣，硬度大

（2）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內會水解成高級脂肪酸和_______。

②以上營養(yǎng)成分中_______兩種元素是人體中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式________。

（3）防治環(huán)境污染，呵護生態(tài)環(huán)境是當今社會的主題之一。

①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是_____。

a．CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b．上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧

室內裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________。

②通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_____（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法

廢水處理時通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬水解的離子方程式為________。

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結構簡式是_______。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于_______電池(選填“一次”或“二次”)。

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