請配平下列化學(xué)方程式，把化學(xué)計量數(shù)填入物質(zhì)前的方框里．
（提示：反應(yīng)前后碳元素化合價不變）
□KOCN+□KOH+□Cl2→□CO2+□N2+□KCl+□H2O．
考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)前后碳元素化合價不變，所以KOCN中C元素的化合價為+4價和二氧化碳中的價態(tài)一樣，故N元素的價態(tài)為-3價，KOCN中N元素的價態(tài)由-3價變化到氮氣中的0價，價態(tài)變化為3，氯氣中Cl元素的化合價為0價，變化到KCl中的-1價，化合價變化為1，其他元素的化合價不變，由于氯氣時雙原子分子，要使元素化合價升降相同，KOCN的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該為2，氯氣的化合計量數(shù)應(yīng)該為3，根據(jù)元素守恒配平整個化學(xué)方程式．
解答： 解：反應(yīng)前后碳元素化合價不變，所以KOCN中C元素的化合價為+4價和二氧化碳中的價態(tài)一樣，故N元素的價態(tài)為-3價，KOCN中N元素的價態(tài)由-3價變化到氮氣中的0價，價態(tài)變化為3，氯氣中Cl元素的化合價為0價，變化到KCl中的-1價，化合價變化為1，其他元素的化合價不變，由于氯氣時雙原子分子，要使元素化合價升降相同，KOCN的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該為2，氯氣的化合計量數(shù)應(yīng)該為3，根據(jù)元素守恒配平整個化學(xué)方程式，應(yīng)為2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2H2O．
故答案為：2；4；3；2；1；6；2．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，注意根據(jù)元素化合價升降相等進行配平，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知晶體CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（1）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為
 
．
（2）圖II所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是
 
，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
．
（3）圖I 中CaF2晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將amol/LNaHCO3與bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1；0＜b＜0.1）等體積混合．下列有關(guān)混合溶液的推論正確的是（　�。�
A、若a=b，則c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
B、若a=2b，則c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、若b=2a，則c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若
3
4
 c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），則可推出a=3b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Al3+、HCO3-、SO32-
B、K+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
D、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B、若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中KMnO4被氧化
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
C、每生成1 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D、每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼N2H4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑O2或N2O4反應(yīng)均生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為0.20g/mL．
（1）該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，含NaOH的質(zhì)量為
 
．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于藥品保存方法不正確的是（　　）
A、二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B、硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試瓶中
C、液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D、濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中

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