【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）

A. x=2

B. 2min時(shí)，B的濃度為0.4mol/L

C. 0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－·min－

D. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％

【答案】D

【解析】A. 2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝1，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)方程式可知消耗B應(yīng)該是0.2mol/L，則2min時(shí)，B的濃度為1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B錯(cuò)誤；C. 消耗B應(yīng)該是0.2mol/L，則0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－·min－，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)方程式可知消耗B應(yīng)該是0.6mol/L，物質(zhì)的量是1.2mol，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/3mol×100%＝40％，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25.4g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，則R的元素符號(hào)為

A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________；

（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號(hào)，下同)

A．無(wú)水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這利用了過(guò)氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)，準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大

D. ΔH1越小，HX越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；

（3）反應(yīng)過(guò)程中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　　 　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (　　)

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計(jì)的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開(kāi)始后，

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開(kāi)始

后，針筒活

塞向右移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達(dá)，不必書(shū)寫Cu2O 與鹽酸的反應(yīng))。

（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請(qǐng)寫出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。

（4）工業(yè)上利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是______ (填序號(hào))。

a.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.電解過(guò)程中，粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化

d.電解精煉過(guò)程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液

（5）取320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質(zhì)量減輕80g，若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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