9．下列物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．SO2在葡萄糖中作抗氧化劑B．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料
C．SiO2可制成太陽能電池D．漂粉精可用于游泳池的消毒

分析 A．二氧化硫有毒；
B．四氧化三鐵為黑色固體；
C．二氧化硅傳導(dǎo)光信號(hào)；
D．漂粉精是次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌．

解答 解：A．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，破壞其氧化酶系統(tǒng)，故有抗氧化作用，但二氧化硫有毒，一般不用于直接食用的葡萄糖中，故A錯(cuò)誤；
B．四氧化三鐵為黑色固體，不能用作紅色油漆和涂料，應(yīng)該是Fe2O3，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅可傳導(dǎo)光信號(hào)，可用作光纖，不能用作太陽能電池，硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅才是制造太陽能電池的重要原料，故C錯(cuò)誤；
D．漂粉精是次氯酸鹽，在水溶液中水解生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．髙爐煉鐵B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．天然氣作燃料D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�
A．9.3B．9.7C．10D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景．工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．判斷理由是溫度升高平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰�，所以正反�?yīng)方向?yàn)榉艧幔胶獬?shù)KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是D（填字母序號(hào)）．
A．當(dāng)v（CO）生成=2v消耗（H2） 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變
C．在反應(yīng)過程中混合氣體的密度和相對(duì)平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化
D．使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能
（2）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是ACD．
A．壓縮容器體積
B．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
C．將CH3OH （g）從體系中分離
D．恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2
（3）甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示．
①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②若用此甲醇燃料電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應(yīng)），電極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）與電解時(shí)間的關(guān)系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖 1 表示 H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為 241.8kJ•mol-1
B．圖 2 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖 3 表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D．圖 4 表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則相同條件下 NaA溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)原因結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C乙醇是電解質(zhì)乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．
圖縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)
B．
圖可說明反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2為吸熱反應(yīng)
C．
若圖表示的是一定量的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化，則t～2tmin反應(yīng)速率最快
D．
若圖表示的是反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的．v（正）、v（逆）隨時(shí)間的變化，則0～t1時(shí)間段：v（正）=v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)原理．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強(qiáng)酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號(hào)）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．
（1）F在元素周期表中的位置時(shí)第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞N3-＞Al3+（離子符號(hào)表示）．
（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．
（6）圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
b．丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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