18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol Ne含有的電子數(shù)目為10NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．2.8g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA
D．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

分析 A．1molHe中含有2mol電子；
B．0.2NA個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氧原子；19.6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol，也含有0.8mol電子；
C．2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氮?dú)夥肿樱?br />D．銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol質(zhì)子．

解答 解：A．1molNe含有2mol電子，含有的電子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．0.2NA個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氧原子，19.6g磷酸的物質(zhì)的量為：$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，含有0.8mol氧原子，則二者含有的氧原子數(shù)目相同，故B正確；
C．2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，0.1mol氮?dú)庵泻蟹肿訑?shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．1.8gNH4+的物質(zhì)的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意1mol銨根離子中含有11mol質(zhì)子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2
C．2L CO2和2L H2OD．11.2L O2和0.5mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Cu與濃硫酸反應(yīng)后，為證明是否生成了硫酸銅，向混合液中加水觀(guān)察溶液是否呈藍(lán)色，此操作正確嗎？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知某Fe-Zn合金18.6g，下列關(guān)于該合金中兩種金屬的物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．總物質(zhì)的量為0.35mol
B．總物質(zhì)的量介于0.286～0.332mol之間
C．總物質(zhì)的量為0.22mol
D．總物質(zhì)的量為0.28mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．阿伏伽德羅常數(shù)給出物質(zhì)的量的“標(biāo)準(zhǔn)”，即1mol物質(zhì)中約含有多少粒子．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4a}$mol-1C．$\frac{a}{4b}$D．$\frac{4a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$HCOONa+H20反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅲ中可選用C（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸         B．雙氧水       C．氨水         D．高錳酸鉀溶液
（2）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是硝酸鋇、硝酸銀、稀硝酸，進(jìn)一步提純產(chǎn)品II的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol•L-1．試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由溶液中c（Fe2+）•c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故無(wú)Fe（OH）2沉淀生成 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（5）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）反應(yīng)原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br裝置A中發(fā)生副反應(yīng)之一是：CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．

1，2-二溴乙烷主要的物理性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
9.79℃131.4℃2.18g•cm-3難溶于水，易溶于醇，醚生等有機(jī)溶劑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是由乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，其中使用連通滴液漏斗的原因是使連通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）裝置B是安全瓶，用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出堵塞時(shí)的現(xiàn)象玻璃管中液面上升
裝置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量揮發(fā)（乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱），但又不能過(guò)冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79℃，若溫度過(guò)低，1，2-二溴乙烷會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．
（3）裝置C的作用是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分鐘液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上”或“下”）
（5）有學(xué)生提出，裝置D中可改用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證氣體，請(qǐng)判斷這種做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO2均能與酸高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．我國(guó)首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈． 該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請(qǐng)回答：該電源負(fù)極材料是鋁，正極主要的反應(yīng)物質(zhì)是3O2+6H2O+12e-═12OH-，總反應(yīng)方程為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案