Question

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測量其純度，采用鹽酸滴定法進行測定。

①稱取W g NaOH固體試劑配制成100.00 mL水溶液備用；

②將濃度為c mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度線以下，并記下刻度；

③取V₁ mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2—3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V₂ mL。試回答：

(1)配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，必須使用的主要容器是________。

(2)如有1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，應(yīng)選用_______鹽酸，原因是________________。

(3)滴定終點時溶液顏色由________色突變?yōu)開_______色。

(4)若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值________ (填“偏大”“偏小”)。

(5)不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值________ (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(6)固體試劑NaOH純度計算公式為________________。

Answer 1

解析:此題考查了中和滴定的儀器、操作步驟、終點觀察、誤差分析等全部知識。自準(zhǔn)備階段開始，中和滴定可用以下10個字概括：洗、查、潤、灌、趕、調(diào)、加、滴、讀、算。只要明確每步操作中所用儀器、注意事項、操作要點，此類題目即可迎刃而解。

答案:(1)100.00 mL的容量瓶

(2)0.1 mol·L^-1  溶液濃度越稀，誤差就越小

(3)黃  橙  (4)偏大  (5)偏大

(6)w(NaOH)=×100%