Question

【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中，正確的是( )

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性

B．濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

Answer 1

【答案】A

【解析】濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)式可知，若2 mol H2SO4參加反應(yīng)，其中1 mol H2SO4作氧化劑被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價的硫易得到電子。H2SO4把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2故B項錯誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是反應(yīng)的結(jié)果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護膜，從而阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃H2SO4反應(yīng)，故C項錯誤；濃H2SO4有強氧化性，H2S有強還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S氣體，故D項錯誤。