13．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

分析 A．引入新雜質(zhì)；
B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．不能排除生成AgCl沉淀的干擾；
D．加入酸堿指示劑可將不同酸堿性的溶液分類，然后加入可鑒別硫酸鈉和硫酸．

解答 解：A．NaCl和硝酸銀反應(yīng)得AgCl沉淀，但又引入了新雜質(zhì)NaNO3，故A錯誤；
B．CO2和HCl都與NaOH反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．僅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能確定是否含有SO42-，故C錯誤；
D．先加入石蕊，鹽酸、硫酸溶液呈紅色，氫氧化鈉溶液呈藍色，硫酸鈉和硝酸鉀不變色，然后加入BaCl2溶液，硫酸鈉和硫酸分別生成沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某溫度時，測得純水中的[H+]=2.0×10-7 mol•L-1，則[OH-]為（　�。�
A．2.0×10-7 mol•L-1B．0.1×10-7 mol•L-1
C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A．由反應(yīng)①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有科學(xué)家認為：硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的依據(jù)的敘述中不正確的是（　　）
A．自然界存在大量硅單質(zhì)
B．自然界的硅易開采，且可再生
C．硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料
D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
④N2 $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl2．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：（注意：氫氣體積均在標準狀況下測定的 ）
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高．
②哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是H+濃度�。�
③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是AB．

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