Question

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為   

1. A.
   5∶3
2. B.
   5∶4
3. C.
   1∶1
4. D.
   3∶5

Answer 1

A
試題分析：NH₄NO₃可拆成NH₄^+、、NO₃^-來看，NH₄^+、中氮元素-3價，NO₃^-中氮元素+5價，而生成物HNO₃中氮元素+5價，N₂中氮元素0價，可判讀此為自身氧化還原反應中的歸中反應。結合化學方程式，每5mol的NH₄NO₃受熱分解，有5mol-3價的氮元素被氧化成0價，對應有3mol+5價的氮元素被還原成0價，還有2mol+5價的氮元素價態(tài)不變。故選A。
考點：氧化還原反應
點評：本題考查自身的氧化還原反應，屬于中等難度題型。