Question

有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫

 

，其晶體類型是

 

．
（2）B的氫化物的電子式為

 

，屬

 

分子（填極性或非極性）．
（3）A和B形成的常見化合物的分子空間構(gòu)型為

 

，屬

 

分子（極性或非極性），其晶體類型是

 

，俗名

 

．
（4）C元素位于周期表中第

 

周期

 

族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列（用化學(xué)式表示）

 

．
（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入過量KOH，現(xiàn)象是

 

，離子方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，令A(yù)的相對原子質(zhì)量為x，則

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，該元素原子核內(nèi)有6個中子，故A為碳元素；A能與B形成AB₂型化合物，則B為-2價，B的氫化物為H₂B，B在它的氫化物中含量為88.9%，令B的相對原子質(zhì)量為y，則

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B為氧元素；C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物，則D為Cl元素、C為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH₄，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，令A(yù)的相對原子質(zhì)量為x，則

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，該元素原子核內(nèi)有6個中子，故A為碳元素；A能與B形成AB₂型化合物，則B為-2價，B的氫化物為H₂B，B在它的氫化物中含量為88.9%，令B的相對原子質(zhì)量為y，則

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B為氧元素；C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物，則D為Cl元素、C為Al元素，
（1）碳元素的一種無色透明的單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；
（2）H₂O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，O原子采取sp³雜化，氧原子有2對孤對電子，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：；極性；
（3）A和B形成化合物為CO₂，分子中C原子呈2個C=O雙鍵，不含孤對電子，C原子采取sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，晶體類型是分子晶體，
故答案為：直線型；非極性；分子晶體；干冰；
（4）Al元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表中第三周期ⅢA族，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物按酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃，
故答案為：三；ⅢA；HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃；
（5）C和D的化合物為氯化鋁，溶于水后，向其中滴入過量KOH，先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，此時觀察到有沉淀產(chǎn)生，后發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0，則觀察到沉淀消失，故答案為：先生成沉淀后沉淀消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0．

點評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，計算推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目教為綜合，難度中等．