【題目】為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:( )

①適量的HCl; ②適量的NaCl; ③適量的氨水; ④NaOHA、①② B、③ C、③④ D、④

【答案】B

【解析】氯化銨溶于水水解,溶液顯酸性,所以為了配制NH4濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,則應(yīng)該抑制NH4的水解,鹽酸可以抑制NH4的水解,但又增加了氯離子的濃度,不正確,同樣NaCl也是錯(cuò)誤的,氫氧化鈉能促進(jìn)NH4的水解,只有適量的氨水才能滿足題意,故正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )
A.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時(shí),溶液沒(méi)有渾濁
B.夏日的傍晚常?吹饺f(wàn)丈霞光,該現(xiàn)象屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
C.過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑,不可作為氧氣來(lái)源
D.膠體和濁液的分散質(zhì)都不能通過(guò)濾紙的孔隙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家,以表彰他們如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯,下列說(shuō)法正確的有________(不定項(xiàng)選擇)。

a.C2H2、C2H4都是非極性分子

b.碳負(fù)離子CH呈三角錐形

c.NO電子式為[NO]

d.NH3沸點(diǎn)比N2主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子

(2)釩可合成電池電極,也可人工合成二價(jià)釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)

V2基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_____________________________________。

釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號(hào))。

熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中含有釩原子數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某共價(jià)化合物含C,H,N 3種元素,已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu),且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子,分子中無(wú)C﹣C,C═C,C≡C鍵,則此化合物的化學(xué)式是(
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度T℃時(shí),將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物質(zhì)

起始濃度/(molL-1

平衡濃度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說(shuō)法不正確的是(

A. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(I)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是( )

A. 用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)2 B. 用乙所示裝置制取少量Cl2

C. 用丙所示裝置制取O2 D. 用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成以下課題:

(1)玻璃棒的作用主要有以下三種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

a.?dāng)嚢?b.引流 c.蘸取溶液

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,將固體溶解時(shí),玻璃棒的作用是____(填字母),

② 將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí),玻璃棒的作用是_____(填字母),

③ 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí),玻璃棒的作用是_____(填字母),

④ 粗鹽提純時(shí),用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是_____(填字母)。

(2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4=1.84 g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯,還用到________、________

②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是______________,若攪拌過(guò)程中有液體濺出,會(huì)使最終結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),甲組中的該物質(zhì)是(

甲組

①Al(OH)3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2

乙組

a.NaOH溶液 b.濃HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液


A.①
B.②
C.③
D.④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等,都離不開(kāi)各式各樣的電池,同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題:

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為____,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為____ g。

(2)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則正極電極反應(yīng)式為____

(3)如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的____(填“正”或“負(fù)”)極,X極的電極反應(yīng)方程式為____。

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