【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

【答案】B

【解析】試題分析:A.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快,由于分子總數(shù)也增加,所以活化分子百分?jǐn)?shù)不變,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,錯誤;B.升高溫度,使分子的總能量增加,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)發(fā)生伴隨能量變化,所以化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生變化,正確;C.使用催化劑,由于改變了反應(yīng)途徑,降低了反應(yīng)的活化能,所以單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加,由于分子總數(shù)不變,所以活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快,催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù),錯誤;D.多充O2,使反應(yīng)物的濃度增大,活化分子數(shù)增大,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,反應(yīng)速率加快,但由于溫度不變,所以化學(xué)平衡常數(shù)不變,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(含有Cr2O3,FeO、Al2O3SiO2成分)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下

提示:熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分。

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦粉碎的目的是_____________________________

(2)氧化焙燒時,生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是__________。

(3)濾渣2中除Al(OH)3外還有__________(填化學(xué)式)。

4加入硫酸酸化的目的是__________________________。

(5)根據(jù),請將操作a補(bǔ)充完整:________________,洗滌,干燥。

(6)控制105~110℃,向較濃的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),立即析出K2Cr2O7晶體。能生成K2Cr2O7晶體原因_____________。

(7)向Na2Cr2O7酸性溶液中加入過量FeSO4溶液,生成Cr3+ Fe3+,再加入過量的強(qiáng)堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀(CrxFe3-xO4)。加入過量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子液體在有機(jī)合成、無機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是

A. 化學(xué)式C3H4N2

B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵

C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作與結(jié)論有誤的是( )

操作

結(jié)論

A

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

B

分別加入到盛水的試管中

劇烈放熱者為濃硫酸

C

取等體積樣品,稱量質(zhì)量

質(zhì)量大者為濃硫酸

D

分別滴在火柴梗上

變黑者為濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該電池的總反應(yīng)為C+O2=CO2

B. 煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高

C. 進(jìn)入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對反應(yīng)速率和限度均無影響

D. 電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a,入口A加入的物質(zhì)為煤粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2

B.向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液Ba2+ + SO42― == BaSO4

C.氯水加入到溴化鉀溶液中Br+ Cl2 == Br2 + Cl

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示。

已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)。

②常溫下,可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),甚至可能發(fā)生爆炸,其原因是_______________。寫出鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。

①裝置E中干燥管的作用是_______________________。

②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣,其操作方法是________________

(3)乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計的裝置后,認(rèn)為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學(xué)設(shè)計的裝置制備NaH。

①試管B中的試劑改為____________________。

②若操作不當(dāng),則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有_________________。

(4)丙同學(xué)設(shè)計以下4種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮,宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng),冷卻至室溫的標(biāo)志是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

BNa2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

CNa2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)

DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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